一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的 有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ( )
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系 参考答案： D 略
2. 下列离子方程式错误的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ B．烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液 Al3++4OH﹣
═AlO2﹣
+2H2O C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
参考答案：
C
考点：离子方程式的书写．
分析A．氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀； B．烧碱为氢氧化钠，氯化铝少量，反应生成偏铝酸钠； C．稀硫酸少量，反应生成碳酸氢钠；
D．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁需要保留化学式．
解答：解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确；
C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸，反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故C错误；
D．氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确； 故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明
确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
3. 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 略
4. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A、该氯原子的摩尔质量为12a/b
B、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）mol C、1mol该氯原子的质量是aNA g D、y g该氯原子所含的原子数为y/a个
参考答案： A 略
5. 将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H+
2O分子中含有1个Na，则需要水的物质的量为 A．0.1 mol B． 1 mol C．10 mol D．100 mol 参考答案：
C 略
6. 已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为
的烃，下列说法中正确的
是 （ ）
A．分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上
B．该烃的一氯代物最多有四种
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D．该烃是苯的同系物 参考答案： C 略
7. 在一密闭容器中盛有少量红色溶液，加热时溶液颜色逐渐变浅至无色，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是
A. 溶有SO2的品红溶液
B. 溶有SO2的石蕊试液
C. 溶有NH3的酚酞试液
D. 溶有Cl2的品红溶液 参考答案：
C
8. 少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ）
A、煤油 B、泡沫灭火器 C、砂 D、水
参考答案：
C
略
9. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 参考答案： A
略
10. 在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
参考答案：
C 略
11. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子里中子数和质
子数之差是
A．50 B．86 C． 136 D．222 参考答案： A 略
12. 已知I﹣
、Fe2+
、SO﹣
﹣
2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3++SO2﹣2+2H2O═2Fe2++SO4+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3+
+2I﹣
═2Fe2+
+I2
参考答案：
C
【Ks5u解析】A. 2Fe3++SO2﹣2+2H2O═2Fe2++SO4+4H+因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2 ＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致,能发生；B.
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2 为还原剂，还原性强弱为SO2 ＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生；C. H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O，若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2 为还原剂，还原性强弱为H2O2 ＞SO2 ，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生；D. 2Fe3+
+2I﹣
═2Fe2+
+I2,因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I－为还原剂，还原性强弱为I－＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生；选C。
13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA C. 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA D. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA
参考答案：
C
【详解】A、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故1mol气体的体积也可能为22.4L，A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误； C、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA个，C正确；
D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/mol和92g/mol，若92g全部为NO2，则分子个数为2NA个；
若全部为四氧化二氮，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA到2NA之间，D错误。 答案选C。
14. 甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知
参考答案： A 略
15. 下列说法错误的是 （ ） A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定会放出热量 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是氧化还原反应 参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 12分）
（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 ▲ 。
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ▲ ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 ▲ 。 （2）
①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ▲ ； ②写出反应D的化学方程式 ▲ 。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ▲ ； ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ▲ ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸银溶液 ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为： 5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 ▲ 。ks5u
参考答案：
（12分）[每空2分]⑴ ①Cl2 + H2O
H++ Cl－ + HClOks5u
②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分] 尾气吸收装置[1分] ⑵ ①C [1分] ②MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑶ ① 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华 ks5u
② B [1分] ③溶液变蓝色 [1分]
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。 （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。 （3）写出提高Y的转化率的两个措施。 参考答案：
（1）0.03mol/(L·min) （2）X(g)+3Y(g)2Z(g) （3）①增大压强；②提高X的浓度。
18. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，
待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO+
2的混合气体，并测得溶液中H浓度为1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。
参考答案：
（1）0.3mol （2）36.0%
19. 将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
参考答案：
28．（6分）
(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分） (2)V(NaOH)=200mL（2分）
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