复习目标——《考试说明》的相关内容
1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常数的涵义；
2．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的涵义；
3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算； 4．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
教学重点：物质的量与物质的质量、微粒数、气体体积及物质的量浓度的关
系；一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学过程：
基 础 认 知:
1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。我们把含有_____________________________计量为1摩尔。简称______，符号为________。_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。物质的量实际上表示_________________，它的符号是_______。粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为___________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。2 mol e－的含义是_____________、5 mol HCl的含义是______________。
2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。H2O的相对分子质量为____________，摩
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尔质量为______________，1 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子。OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1 mol OH－的质量是_________，含有_____________个氢氧根离子；2 mol OH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。
3．决定物质体积大小的因素 宏观：________、________、______；微观：________、________、_______。___________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号___________，单位______________。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm的关系为
_______________。气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时Vm == ___________；在25℃和101kPa的条件时Vm == ___________。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为
_______________。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比
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一致。
5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。质量分数(ω)，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_______________________。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_______________________称为物质的量浓度。符号为_________。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为___________________________。单位为___________(或__________)。2 mol / L H2SO4的含义是_____________________。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为______________。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为_____________。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm，则它的物质的量浓度为__________。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm，则它的物质的量浓度为__________。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm，则它的物质的量浓度为__________。
6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、________。主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。主要实验步骤：计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到__________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上
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述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是________________。定容时使用的仪器名称为_________。 7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：______； ②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：______；⑤转移时有液体溅出：______；⑥开始时容量瓶不干燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。
8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的__________。常用的计算式为：_______________________________________________ 18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？
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基 础 练 习:
1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ）
A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1 C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：4 2．有K2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液，已知其中Al浓度为0.4mol/L，SO4的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K的浓度为（ ） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA
4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol)（ ）
A．(20×10)/127mol B．20M mol C．(20×10)/M mol D．20/M mol
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A．21.6 B．28 C．14 D．31 6．下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
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-3-3
2-+
3+
C．在标准状况下，1mol H2和1mol H2O所占有的体积都约为22.4L D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ）
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3 8．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 9．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO4，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （ ）
A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L
10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低（ ） A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 11．标况下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L 13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有
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+
2-
________molBa；3L该溶液中含有________molNO3；0.5L该溶液中NO3的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba完全转化为BaSO4沉淀
14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______ A．6gH2 B．0.5molCO2 C．1.20×10个HCl D．148g H2SO4 E．92gC2H5OH
15．某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。
16．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
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2+
-2+
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17．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al与Mg的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO4的混合物中，MgSO4的质量是多少克？
2-3+
2+
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