金属钠的性质
一、教学目标
1知识与技能的目标：
（1） 能说出钠的主要物理性质。(银白色、质软、熔点低、密度小等)
（2） 认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。
2能力与方法的目标：
（1） 通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2） 通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
（3） 培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3情感态度和价值观的目标
（1） 通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2） 通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
二、教学的重难点
1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。
2难点：对实验现象（钠与水的反应）的观察与分析，促进学生探究学习。
三、教学方法
实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法
四、教学工具
1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、玻璃片
2实验试剂：金属钠、酚酞、水
3多媒体课件
五、教学过程
【引入】常言道“真金不怕火炼”但事实是不是这样呢。。。既然在火中都没事。。那在谁理由会有怎样的反应呢。。下面让我们来看看在水里面的金属会有事呢样的现象。。。。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟
氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。
【板书】金属钠的性质（课题）
【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：
（1） 物质的物理性质
（2） 物质的化学性质
（3） 物质的用途、保存方法
我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。
【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。
1、【实验探究1】
（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。
（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会
变暗？）。
（3）学生思考、交流与讨论。
（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）
（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？
2、【实验探究2】
（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。
（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式:
2Na+O2=Na2O2)。
（4） 教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？
3、【实验探究3】
（1）将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。
（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式：
2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）
（3） 结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。
（4） 引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样吗？
4、【实验探究4】
（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。
（2）现象与结论
钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3） ——浮
钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔
小球在水面上到处游动——有气体产生（H2） ——游
水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2） ——响
烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH） ——红
（3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2
（4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。
5、【问题探究】
（1）钠为什么要保存在煤油中？
——钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水等物质接触而发生反应，所有必须用煤油覆盖住以隔绝空气。
（2）取用钠时要用镊子？
——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。
（3）钠时多余的钠能否放回煤油中呢？
——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。
（4）掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来。大家现在已经知道了，钠是一种非常活泼的金属，那金属钠与硫酸铜溶液作用，也应该能够把铜置换出来吧？请你猜测一下结果，并简单的说明理由。
——向一只盛有硫酸铜的大烧杯中加入小块金属钠，观察实验现象。生成无色无味气体和蓝色沉淀：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
——常温下能水反应的活泼金属与盐溶液反应应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业制钛
——总结：钠很活泼即能跟非金属反应，也能跟水等反应。这样导致在自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又应该如何来制取呢？（自然界中没有游离态的钠存在，19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团，在实验中首先制得金属钠，也就是电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2）
6、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？原理
（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）
（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）
（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）
六、课堂小结
好，剩下的几分钟让我们来回顾一下这节课所学的知识，这节课跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。首先
1、 物理性质
（1） 颜色：银白色固体
（2） 熔点低
（3） 硬度小，质软
（4） 密度：小于水且大于煤油
（5） 导电性和导热性：电与热的良导体
2、 化学性质
（1）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2（加热）
（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）
（3）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
（4）与盐溶液硫酸铜的反应：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
3、 保存在煤油中，大家还记得它的原因不？它是以什么形态存在自然界中的呢？
4、 制取方法：电解熔融状态下的氯化钠
5、 用途
七、板书设计
第一节 金属钠的性质
一、钠的物理性质
银白色 质软 密度（0.97g/cm3） 熔点低（97.81℃）
二、钠的化学性质
1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2（加热）
2、与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）
3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
4、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
三、存在和制备
1、存在：只能以化合态的形式存在
2、制备：2NaCl=2Na+Cl2
四、用途
（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）
（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）
（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）
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