酸碱平衡

第六章 酸碱平衡

一、选择题

1．在相同溫度下，和1％的尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为

A、2% B、3% C、4% D、5%

2．测得人体血液的冰点降低值的渗透压是

Tf0.56K。已知

Kf1.86Kmol-1kg。则在体温

37 C时

A、1776 kPa B、388 kPa C、776 kPa D、194 kPa

3．按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是

A、

Al(OH2)63+ B、

Cr(OH2)63+ C、

Fe(OH2)4(OH)2+ D、

PO3-4

4．根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个

A、

-NO3 B、

ClO-4 C、

2-CO3 D、

SO2-4

5．弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸A1和一种碱B2的化合物，它的水解常数应该等于

A、

Kb2 B、

Ka1

Ka1Kb2KwC、

KwKKa1b2 D、

Ka = 1.810-5 6．醋酸的比应为

，欲配制PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其

m酸/m碱的

A、5：9 B、18：10 1：18 D、1：36

7．已知

-5-10-5Kb(NH3) = 1.810 , Ka(HCN) = 4.910 , Ka(HAc) = 1.810，下列哪一对共轭酸碱混合

物不能配制PH = 9的缓冲溶液

A、HAc - NaAc B、NH4Cl - NH3 C、 (A)、(B)都不行 D、HCN - NaCN

8．某酸溶液的pH为9，其氢离子浓度为

A、1.0×10-10 B、1.0×10-9 C、1.0×10-8 D、1.0×10-7

9． 将NaAc溶液加热之后，溶液的PH值将

A、增大 B、减小 C、不变 D、基本不变

10． NH3的共轭酸

A、NH2－ B、NH2－ C、NH4＋ D、HCl

11． 欲配制pH=4.50的缓冲溶液，选用下列哪种KΘa值的酸的

缓冲对最适宜

A、6.4×10–4 B、1.4×10–3 C、1.8×10–5 D、6.23×10–8

12． 在0.1mol·L－1的氨水中加入固体 NH4Cl，则氨水的电离度

A、增大 B、减小 C、不变 D、基本不变

二、计算题和问答题

1．已知0.01moldmHAc溶液的解离度为4.2％，试求HAc的电离常数，并计算溶

-3液中的[H+],pH及0.1moldmHAc的电离度。

-32． 等重量的葡萄糖及甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？

3. 解释以下事实：

（1）海水鱼不能生活在淡水中。

（2）医院给病人输液时，要仔细调节输液的浓度。

（3）用盐腌制菜干时，会出水。

（4）真空铸造冶炼金属时，“砂眼”会较常压下少。

4．下列哪种溶液具有缓冲作用？

（1）含适量NaHCO3和Na2CO3的溶液？

（2）1L水中加入0.01molLHAc和0.01molL的NaAc。

-1-1（3）1L0.1molLHAc中加入1滴0.01molL的NaAc。

-1-15．在氨水中分别加入下列物质，对氨水的电离常数、电解度及pH值有何影响。

（1）NH4Cl（2）NaCl（3）H2O（4）NaOH

6．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。

7．已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。

8．已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。

9．将0.20mol·dm-3HCOOH（=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3HOCN（

=3.3×10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

10．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知

（HCN）=6.2×10-10。

11．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需

0.100mol·dm-3H2C2O4溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4 =5.9×10-2，

=6.4×10-5）

12．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3 NaOH溶液的体积。〔

（HAc）=1.8×10-5〕

13．在血液中H2CO3—NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳酸（简记为HL）。

（1）求HL+HCO3-H2CO3+L-的平衡常数。

（2）若血液中[H2CO3]=1.4×10-3mol·dm-3，[HCO3-]=2.7×10-2mol·dm-3，求血液的pH值。

（3）若向1.0dm3血液中加入5.0×10-3molHL后，pH为多大？

（已知H2CO3：=4.2×10-7，=5.6×10-11；HL：=1.4×10-4）

14．计算下列溶液的pH。

（1）0.20mol·dm-3NH3·H2O和0.20mol·dm-3HCl等体积混合；

（2）0.20mol·dm-3H2SO4和0.40mol·dm-3Na2SO4等体积混合；

（3）0.20mol·dm-3H3PO4和0.20mol·dm-3Na3PO4等体积混合；

（4）0.10mol·dm-3的KHC2O4溶液。

15．在20cm3 0.30mol·dm-3NaHCO3溶液中加入0.20mol·dm-3Na2CO3溶液后，溶液的pH=10.00，求加入Na2CO3的体积。（已知H2CO3：

=4.2×10-7，

=5.6×10-11；）

16. 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解在300mL0.5mol/L的Hac的溶液中？

17．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。

18．已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。

19．已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。

20．将0.20mol·dm-3HCOOH（=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3HOCN（

=3.3×10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

21．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知

（HCN）=6.2×10-10。

22．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4 =5.9×10-2，

=6.4×10-5）

23．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3 NaOH溶液的体积。〔

（HAc）=1.8×10-5〕