1．保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现( ) A．氧化性 B．还原性
C．既表现氧化性又表现还原性
B．2KClO3D．2H2OB．CO2＋CD．C＋2H2O
D．既不表现氧化性也不表现还原性 2KCl＋3O2↑ 2H2↑＋O2↑ 2CO 2H2＋CO2
2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．下列反应中，CO2作氧化剂的是( ) A． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑
12、反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 13、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是( )
A．H2―→HCl B．CO―→CO2 C．FeCl3―→FeCl2 D．SO2―→SO3 14、下列反应中，氯元素被氧化的是（ ） A．2KClO3
2KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2 点燃 2PCl5 D．H2＋Cl2 点燃 2HCl
C．MnO2＋4HCl（浓） △ MnCl2十2H2O＋Cl2↑ 15.下列说法中正确的是（ ） A、还原性强弱：Fe > Cu > H2
B、氧化性强弱：Cu2+ > H+> Fe3+
4．下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 C．Zn、C、H2、CO
B．Al、CO、O2、H2 D．KClO3、MnO2、C、Fe
C．失去2 mol电子
D．没有电子得失
C、失电子越多的物质，还原性越强 D、失电子越容易的物质，还原性越强 16.已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ） (A)Fe3+>Cl2>I2
(B)Cl2>Fe3+>I2
(C)I2>Cl2>Fe3+
(D)Cl2>I2>Fe3+
17..对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法中正确的是
A． H2只是还原产物 B．水是还原剂C．Ca(OH)2是氧化产物 D．H2既是氧化产物又是还原产物 18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
19.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+
B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4
＋
＋
＋
5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH ( ) A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 A．Fe B．Br
6．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
7．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( )
C．Fe和Br D．Cl
8、属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．H2＋CuO＝Cu ＋H2O
C．HCO3＋H+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
9、我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（ ）
A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
10、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能有分子参加。其中正确的是( ) A．①③ B．③ C．①② A．1∶3 B．3∶1 C．1∶2
D．③④
D．2∶1
11、在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，发生还原反应的物质和氧化反应的物质的分子个数之比为（ ）
C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-
20、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2， 且X2与单质R不反应:X2＋Z=X＋Z2; Y＋Z2=Y2 ＋Z。
＋
＋
＋＋
＋
＋
＋
＋
这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ）
＋
＋
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＋
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＋
＋
＋
＋
＋
A、R2 > X2 >Z2 >Y2 B、X2 > R2 > Y2 >Z2 C、Y2 >Z2 > R2 > X2 D、Z2 > X2 > R2 > Y2
21、R2O8n离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成RO42离子，
－
＋
－
－
－
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n中R元素的 化合价为
－
A、＋5 B、＋6 C、＋7 D、＋8
化学必修I氧化还原反应练习题 （第 1 页 共 2 页）
22、根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 化性强弱顺序是（ ） A.O2>S>I2
B.S>I2>O2
4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,
C.I2>S>O2
Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧
方案一：试剂及操作：________________________，现象：______________________。 方案二：试剂及操作：________________________，现象：______________________。
(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？________，原因是______________________________。
D.O2>I2>S
23、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。
（3）氧化产物是___________，
（4）还原产物是___________，（5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________ 24、在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2H2O=2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是_______，水是还原剂的是___ ____，水既是氧化剂，又是还原剂的是_____ __，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_________。（填序号）
25、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 ，是 剂，表现出 性 ；具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 电子，发生 反应，其化合价 。
26、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl ② Y + NaOH→G + Q + H2O ③Q + H2O→X+H2 ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为： －
－
－
－
－
27、工业上常用下列离子方程式制取某种净水剂：2Fe(OH)3 + 3 ClO+ 4OH= 2FeO4n+3Cl+5H2O，请回答：（1）FeO4n中铁的化合价为 ， n= 。 （2）该反应中氧化剂为 还原剂为
28．近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。 试剂 ①H2SO4溶液 ②KMnO4溶液 ③KI溶液 ④AgNO3溶液 ⑤淀粉溶液 __________________。
(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。
化学必修I氧化还原反应练习题 （第 2 页 共 2 页）
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操作 A．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液 B．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂 C．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂 D．把样品放入盐酸中再加入所选试剂 (1)能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是__________________，现象及结论是
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