化学反应原理题目,如图?
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热心网友
第一小题会吧！第二小题就是密度=质量（混合）/体积。首先这两个容器的体积肯定不一样，因为在相同温度下一二的转化率不一样，且一的转化率大于二，所以一的压强小于二，即一的体积大于二（因为物质的量一样），所以在相同的转化率下，即容器内m（混）一样，而一的体积大于二，所以一的密度小于二，在同等温度下，所以A＜B
热心网友
首先，随着温度升高，转化率变大，说明正反应是吸热反应，△H＞0。相同温度下，Ⅰ的转化率大于Ⅱ的转化率，（我们知道影响反应的是压强和温度和物质的量浓度），所以大概率Ⅰ容器的压强小，体积就大。无论怎么变化容器内的质量不变，密度等于质量除以体积，Ⅰ容器体积大 ，密度便小。个人意见应该选B。
热心网友
1.对于化学反应平衡中，可根据反应物的转化率来判断,如果升高温度转化率增大,正反应是吸热反应,反之是放热反应。
本题观察右图，随着温度增加，反应物H₂S的转化率增大，所以可知，反应为吸热反应，所以△H>0
2.A,B两点，转化率相同，但温度不同，B的温度高，对应应该B的容器转化的量要多，而
转化率=n变/n始，两者相同，B变化大，
说明B原来的初始量也大，而容器的容积相等，说明，B的浓度大。追问这题没对容器的容积进行*
热心网友
你问的第一题：随着温度的升高，转化率上升，说明，反应吸热，所以焓变是大于0的
第二个问题：由于I比II转化率高，也就是说I比II的压强要小，所以在转化率相同的前提下，II的密度更大
热心网友
①由图可知,升高温度,H2S的平衡转化率增大,说明升温,平衡正向移动,则 AH >0;
② A 、 B 两点H2S的平衡转化率相等, B 点温度大于 A 点温度,根据 pM — pRT , P 与 T 成反比,则 A 的密度大于 B 的密度;追问pM不是定值，ρ与T不成反比😂
