1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式是什么？是如何推算出来的？
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热心网友
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)
△H=-
299.52kJ/mol
1mol
S是32g，32g
S放出的热量是9.36*32=299.52kJ/mol
所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)
△H=-
299.52kJ/mol
反应放热，所以△H是“-”号。
热心网友
S
（s)
+
O2
(g)
=
SO2
(g)
△H=
—299.52kJ/mol
1g
S是
1/32
mol
,其燃烧放出9.36KJ的热量，那么1mol
S完全燃烧产生的就是9.36÷1/32
=299.52kJ
然后补齐单位即可。注意：放热加负号，吸热加正号。
