水的离子积常数如何推导
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热心网友
水的离子积是定义出来的，Kw=[H+][OH-]
因为化学家测得，25 ℃时，纯水中[H+] = 1 ×10^-7 mol/L，
纯水中[H+]=[OH-]
所以离子积就是1 ×10^-14 mol/L
这是一个实验数据，不是推导出来的 。
就像物理中的万有引力常量，是实验测得的追问为何稀溶液也适合？
追答因为水的电离是没有条件的，外界条件的变化只能影响电离的程度，但不会影响电离的发生。
任何以水为溶剂的溶液，都满足Kw的制约关系。
热心网友
水的离子积是根据平衡常数一样的水是弱电解质，也有解离，其平衡常数为
K=[H+][OH-]/[H2O]
实验测得在25℃时，纯水中[H+] = 1 ×10^-7 mol/L，故
[H2O]为常数，并入K中，定义为Kw。
所以，他只是平衡常数的一种。
