碱金属元素的物理性质变化规律
发布网友
发布时间：2022-04-22 07:04
共3个回答
热心网友
时间：2022-06-17 04:35
1.相似性：最外层电子数为1
2.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。
3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应，且发反应越来越剧烈。通式：
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R为碱金属）3.焰色反应中，纳是*，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）
热心网友
时间：2022-06-17 04:35
Li
Na
K
Rb
Cs
——————————————————→
半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强
现象和结论
Na
Mg
Al
与冷水反应
与冷水剧烈反应
反应缓慢，产生少量气泡
无明显现象
滴入酚酞呈红色
滴入酚酞不变红
与热水反应
表面出现较多气泡，溶液
无明显现象
为浅红色
结论
Na与冷水剧烈反应，Mg能与沸水反应，Al与沸水难反应
金属性
Na>Mg>Al
热心网友
时间：2022-06-17 04:36
结构异同点
1)
相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2)
递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。失电子能力增强，还原性增强。
碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，它们在性质上存在相似性和递变性。
