帮我列一下相似相溶原理的特例
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发布时间：2022-04-23 13:13
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热心网友
时间：2023-10-03 09:21
有机物中有一些特例，比方说极性分子卤代烷就不溶于极性的水溶液而溶于非极性的氯仿或醚。
由于有机物在溶质中常常是处于分子形态，不能像离子化合物或者某些共价化合物那样和水分子形成水合离子。所以对于有机物的溶解度只能考虑分子间作用力。水分子间由于氢键的作用，因此水分子之间会联系地非常紧密，所以一般的有机分子无法进入水分子间，也就是不溶于水。而有机溶剂是不存在氢间的，分子间联系相对疏松，所以此时有机分子可以进入溶剂分子间，通过范德华力和溶剂分子形成联系，也就是有机溶质溶于有机溶剂。但如果有机分子也能和水分子形成氢键的话，那这种有机物也能溶于水。比方说，醇，醚，羧酸，这些含有氧原子的有机物都可以溶于水。
氢键是指分子中与电负性很大的原子X以共价键相连的H原子和另一分子中的一个电负性很大的原子Y之间形成的一种弱键：X—H…Y。X，Y最常见的为F，O，N，有时可为Cl，S等。当H原子与X共价结合时，由于X电负性很大，强烈吸引价电子，使H带部分正电荷，这个半径很小的H与有孤对电子而电负性较强的Y原子接触时，既有静电作用，又有共价作用而形成氢键。
当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时，如果相互间无极化作用，则形成的化学键应是纯粹的离子键。但实际上正、负离子之间将发生程度不同的相互极化作用，这种相互极化作用将导致电子云发生变形，即负离子的电子云向正离子方向移动，同时正离子的电子云向负离子方向移动，也就是说正、负离子的电子云发生了重叠。相互极化作用越强，电子云重叠的程度也越大，则键的极性也越减弱。从而使化学键从离子键过渡到共价键。
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时间：2023-10-03 09:21
水和酒精 汽油和煤油
